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已知A、B、C、D为常见单质,其中B、C、D常温常压下为气体,甲、乙、丙、丁为化合物,乙常温下为液体,丙的焰色反应为黄色,下图为各种物质之间的相互反应

(1)写出下列物质的化学式:
A          ,B          ,D          ,丙         
(2)丙电子式为             ,反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成,则发生转移的电
子的物质的量为                         
(3)写出反应③的化学方程式:                                              

(1)A:钠; B: 氧气;C:氟气;丙:氢氧化钠(2)1 mol(3)2F2+2H2O=O2+4HF

解析试题分析:丙的焰色反应为黄色且为化合物,故丙为NaOH, 乙常温下为液体,又乙由常见的两种单质气体反应生成,故乙为水,根据A和乙反应生成氢氧化钠和氢气,故C为氢气,B为氧气;单质气体与水反应能生成氧气的是氟气,故D为氟气;甲和水生成氢氧化钠和氧气,则甲为过氧化钠;故(1)A:钠; B: 氧气;C:氟气;丙:氢氧化钠;(2)氢氧化钠的电子式为:Na+ [: O : H]-;②反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2。故生成0.5mol的氧气发生转移的电子数为1mol。(3)③的化学反应方程式为:2F2+2H2O=O2+4HF。
考点:无机推断,钠的化合物及其性质,

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,其相互转化关系如下图所示。

(1)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①写出反应A→B的化学方程式                      
②将一定量的气体D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为             ,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是      

(2)若将(1)中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L 的BaCl2溶液中,其KSP      ,(填:增大、减小或不 变),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为        mol/L。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出E的化学式                           ,H的化学式                                         
(2)写出由E转变成F的化学方程式                                         
(3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是:                                         
向G溶液加入A的有关离子反应方程式                                         
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式                                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

目前,铁是使用最广泛的金属之一,已知在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。
铁在周期表中的位置是_______
请写出该反应的化学方程式:                                       
(3)曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨,该反应的化学方程式为             
(4)现有铁和铂组成的合金共a mol,其中Pt的物质的量分数为x,研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中,使其充分反应,且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题:
①随HNO3用量的增加,溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况,请用粒子符号填写下表空白:

 




溶液中的金属离子
 
Fe2+
 
 
残留固体成分
Fe、Pt
 
Pt
Pt
 
②当x="0.5" ,且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等,在标准状况下共产生112mLNO。
则a =          ,b =             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系,其中甲物质为氧化物:

(1)若甲是不溶于水的白色固体,但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液, 写出下列转化的方程式:
丙的离子方程式______________________; 丙甲的化学方程式____________________。
(2)若向乙溶液中加入KSCN溶液,混合溶液呈红色,则甲物质是________(填化学式)。 甲乙的离子方程式是_____________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。

(1)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
(2)加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的____(填序号)。

A.NaOHB.NH3.H2OC.CuOD.Cu(OH)2E. CuSO4
(3)滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体,操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
(4)实验室采用如下图所示装置,可使粗铜与Cl2反应转化为固体A(部分加热仪器和夹持装置已略去)。

①该装置中仪器a的名称是____,其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置,你认为是否必要?____________(填“是”或“否”)。
③该装置存在一定的安全隐患,消除该安全隐患的措施是_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用,专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体(CuSO4?5H2O),其实验方案如下:

请回答下列问题:
(1)将合金研磨成合金粉的目的是                                         
(2)分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式:
Ⅰ:                                                 
Ⅱ:                                                 
(3)在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制,可将加入适量的盐酸改为通入一种气体,该气体的电子式为             ,写出更改试剂(气体过量)后生成沉淀E所发生反应的离子方程式:                                            
(4)该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,该反应的总化学方程式为                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

活性Fe3O4为黑色固体,有磁性,其不溶于水、碱和酒精、乙醚等有机溶剂中, Fe3O4在潮湿的空气中或高温下易被O2氧化。工业上利用锈蚀废铁为原料,利用共沉淀法制备活性Fe3O4(或写为FeO·Fe2O3)的流程如下:

(1)在制备过程中将块状固体原料粉碎磨成粉末,作用是                     
(2)设计合理的实验方案证明Fe3O4与盐酸反应的产物中含有Fe2+、Fe3+,简述实验操作步骤和实验现象                                                             
(可供选择的试剂:KSCN溶液、还原铁粉、氯水、酸性高锰酸钾溶液)
(3)假如在反应池中几乎没有气体产生,在合成池里所有铁元素转化为Fe3O4,则根据相关反应可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近于      
(4)在一次制备Fe3O4的实验中,由于配料中心反应物比例控制不当,获得了另一种产品FexOy。取一定量该产品溶于足量盐酸中,还需通入标准状况下224 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液,将沉淀过滤、洗涤、蒸干,灼烧至恒重,得8 g固体。计算该产品的化学式。(请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答:

(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
(2)用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+): C(Pb2+)=________。[已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2·L-2、Ksp(ZnS)=1.6×10-24mol2·L-2)]
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
(6)Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。

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