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    【题目】下列有机物中, 既能使溴水褪色, 又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是（）

    A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸

    【答案】A

    【解析】试题分析：既可以使溴水褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物应含有碳碳双键或醛基官能团，以此解答该题．

    解：A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A正确；

    B．苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故B错误；

    C．甲烷与溴水和酸性高锰酸钾都不反应，故C错误；

    D．乙酸与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，不能使溶液褪色，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第1小题：下表所示的是关于有机物A、B的信息：

    A

    B

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②分子比例模型为
    ③能与水在一定条件下反应

    ①由C、H两种元素组成
    ②分子球棍模型为

    根据表中信息回答下列问题：

    （1）A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称为______________。

    （2） B具有的性质是________(填序号）。

    ①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何条件下均不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

    （3） A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，当CnHm、CxHy分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值n＝________，x＝________。

    第2小题：有如下图所示某有机物，根据该有机物的结构回答：

    ①该物质中的含氧官能团有________、________（写名称，下同），此外还含有的官能团是________。

    ②该物质既可以与溴水发生________反应和________反应，也可以与酸性KMnO4溶液因发生______反应而使其褪色，当遇到FeCl3溶液时发生显色反应而呈________色。

    ③若1 mol该物质与足量H2反应，消耗H2的物质的量为________，若与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为________，若与足量氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A＋B＝C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

    试回答下列问题：

    （1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）A和B的总能量比C和D的总能量____(填“高”或“低”)。

    （3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

    （4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（ ）

    A. 最外层有3个未成对电子的原子

    B. 最外层电子排布为ns2的原子

    C. 次外层无未成对电子的原子

    D. 最外层有8个电子的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

    实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________。

    （2）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____。

    （4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

    A．水中的钢闸门连接电源的负极

    B．金属护拦表面涂漆

    C．汽车底盘喷涂高分子膜

    D．地下钢管连接镁块

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液

    （1）天然水中溶解的气体主要有 、 。硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3molL﹣1，c（Mg2+）=6×10﹣4molL﹣1，则此水的硬度为 。

    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为 （只填化学式）。

    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 ，其净水作用的原理是 。

    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

    Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣。

    根据以上知识回答下列问题。

    ①水样预处理的目的是 。

    ②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是 。蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中属于吸热反应的是（ ）

    A．镁与盐酸反应放出氢气

    B．氢氧化钠与盐酸的反应

    C．硫在空气或氧气中燃烧

    D．Ba(OH）28H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

    （5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

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