【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。
（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________
【答案】(1）环形玻璃搅拌棒
（2）确保硫酸被完全中和
（3）B
（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动
（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1
（6）abc
（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值。
【解析】
试题分析：（1）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；
（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和。
（3）为防止热量散失，一次迅速加入NaOH溶液。
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻上下搅动。
（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，Q=cm
=4.18 J·（g·℃）-1×100g×3.4℃=1.421 kJ，生成1mol水放热56.8kJ，该中和热的热化学方程式1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度都可能使测量数据偏小；
（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值，才能确保读取混合液的最高温度。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。
（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。
（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____
（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液( )
A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）:V（N2）=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式 。
（2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。
（3）下列物质中均含有极性共价键的是 。
A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；
B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；
C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
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