【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____
（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
【答案】（1）Na（1分）； （1分）
（2）分子晶体（1分） 离子晶体（1分）
（3）NaCl
（4）
（5）V形；2；
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
（6）Na2O；8；
（用NA表示也可）
【解析】试题分析：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A2-和B+具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素；
（1）四种元素分别为O、Na、P、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，价电子排布图为；
（2）A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，
故答案为：O3；O3相对分子质量较大，范德华力较大；分子晶体；离子晶体；
（3）Na和P均能和Cl形成化合物NaCl与PCl3，其中NaCl为离子晶体，熔沸点较高；
（4）O和Na可形成1:1型的化合物Na2O2，其电子式为；
（5）化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为
=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，反应的方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
（6）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×+6×=4，N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为
，晶胞的体积为（0.566×10-7）cm3，则晶体F的密度为
。
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【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________。
（2）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____。
（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
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【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ. 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
（3）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。
（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。
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【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
G为
；
请回答下列问题：
（1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。
（2）第②步反应的化学方程式为__________________________。
（3）第③步反应的化学方程式为__________________________。
（4）写出F的结构简式_____________。
（5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有
__________________________。（填步骤编号）
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。
①只含一种官能团；
②链状结构且无—O—O—；
③核磁共振氢谱只有2组峰。
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【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。
（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________
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【题目】下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B．合金至少含两种以上的金属元素
C．胶体可产生丁达尔效应 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
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【题目】电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。
（1）电解NO制备NH4NO3原理如左图所示：
①阳极为_______ (填X或Y)，Y的电极反应式为________________________________。
②为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。
（2）用如图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。
①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。
②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为_________________mol。
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【题目】钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应
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