【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其合成路线如下：
其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
G为
；
请回答下列问题：
（1）G的分子式_____________；D中官能团的名称是_________。
（2）第②步反应的化学方程式为__________________________。
（3）第③步反应的化学方程式为__________________________。
（4）写出F的结构简式_____________。
（5）第①~⑥步反应中属于加成反应的有___________________；属于取代反应的有
__________________________。（填步骤编号）
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体有_____________种。
①只含一种官能团；
②链状结构且无—O—O—；
③核磁共振氢谱只有2组峰。
【答案】（1）C6H10O3酯基、醛基、羟基多写、漏写、写错均不得分
（2）
（3）
（4）
（5）①④⑥、②⑤ （漏写得一分，写错不得分） （6）3
【解析】
试题分析：异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成异丁醛，则B是2-甲基-1-丙醇，A是2-甲基-1-溴丙烷，异丁醛和C反应生成D，D水解生成乙醇和E，根据题给信息知，E和氢气发生加成反应生成F，F加热分解生成水和G，根据G的结构简式知，F的结构简式为：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH，E的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOH，D的结构简式为：OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，C的结构简式为：OHCCOOCH2CH3，
（1）根据G的结构简式知，G的分子式为C6H10O3，D的结构简式为OHCC（CH3）2CHOHCOOCH2CH3，含有的官能团是酯基、醛基、羟基；
（2）第②步卤代烃发生的水解反应的化学方程式为
；
（3）第③步反应的化学方程式为
；
（4）写出F的结构简式：HOCH2 C（CH3）2CHOHCOOH。
（5）第①~⑥步反应中①是加成反应，②是取代反应，③是氧化反应，④加成反应，⑤取代反应，⑥加成反应，所以属于加成反应的有①④⑥，取代反应的有②⑤；
（6）同时满足条件的E的同分异构体有：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ，共3种。
浙江之星学业水平测试系列答案
高效智能课时作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨
C、
和
D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互为同位素的是 ；
②互为同系物的是 ；
③互为同素异形体的是 ；
④互为同分异构体的是 ；
⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①由丙烯制取聚丙烯： ；；
②丙氨酸缩聚形成多肽： ；
③淀粉水解： ；
④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： ；
（3）用一种试剂将下列各组物质鉴别开，写出其名称。
①
和
： ；
② ，
和C6H12(己烯)： ；
③ ，CCl4和乙醇 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(
)+c(
)+c(OH–)–c(HA)
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【题目】下列有关物质的性质与应用相对应的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．NH3具有还原性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
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【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。
（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。
（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最小的是________（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为________。
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_________和_________。
（3）B、C均可以与D形成化合物，其中熔点较高的是____（用化学式表示）
（4）A和B可形成1:1型的化合物E，E的电子式为_____
（5）化合物D2A的立体构型为_________，中心原子的孤电子对数为_________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______________。
（6）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为0.566nm， F 的化学式为______；晶胞中A 原子的配位数为______；晶体F的密度=______g．cm－3（只列式，不计算）
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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。
完成下列填空：
（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。
（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O
CO2+H2
若半水煤气中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）:V（N2）=____________。
（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃碱液最高浓度（mol/L） | 2.0 | 8.0 |
碱的价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？
___________________________________________
写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________
（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。
取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。
①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是： 。
③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。
（2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。
（3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。
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