Question

【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为1.5摩尔和3摩尔，比例为1:2，反应前后气体体积不变，平衡等效，一氧化碳的体积分数为x，不选A；B、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为2摩尔和2摩尔，比例为1:1，一氧化碳多，平衡正向移动，但一氧化碳的体积分数仍大于x，选B；C、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为0.9摩尔和1.9摩尔，比例为9:19，说明水的量多，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数小于x，不选C；D、用极限分析法，假如反应完全转化为一氧化碳和水，则为1摩尔和2摩尔，比例为1:2，反应前后气体体积不变，平衡等效，一氧化碳的体积分数为x，不选D．