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    【题目】金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )

    A. 泡沫灭火器

    B. 液态CO2灭火器

    C. 大量水降温

    D. 砂土

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与过氧化钠、超氧化钾等反应生成氧气，则不能使用，故A错误；B、二氧化碳能与过氧化钠、超氧化钾反应，故不能使用液态CO2灭火器，故B错误；C、过氧化钠、超氧化钾都能与水发生反应生成氧气，且Na、K都能与水反应生成氢气，氢气能燃烧，则不能使用水降温灭火，故C错误；D、因砂土不与钠、钾、过氧化钠、超氧化钾等反应，能将金属钠、钾和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

    A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

    B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

    D. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

    （1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

    A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

    （2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

    （3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

    （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．煤就是碳，属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示装置，总反应的离子方程式为_________________________。

    （2）质量相等的两电极反应后质量相差12 g，则导线中通过了____________mol 电子。

    （3）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_____________________，这是由于NH4Cl溶液显__________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是()

    A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016届唐山二模】[化学选修3物质结构与性质]

    自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式 。

    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：

    电离能（KJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    则A原子的价电子排布式为 。

    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）] △H<0

    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

    ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为

    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ；1mol尿素分子中，σ键的数目为 NA。

    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。

    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH4+的空间构型是 （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是 。（填化学式）

    （6）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ= g/cm3.(用NA表示阿佛加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为 。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    （3）无水乙醇洗涤的目的____ __。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______（填写序号）成立。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用 试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是 。

    （7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。

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