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    【题目】下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．煤就是碳，属于单质

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、汽油是混合物，故错误；B、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故错误；C、天然气燃烧只生成CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，故正确；D、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，错误的是(

    A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性

    B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气

    C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸

    D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

    A. 明矾用作净水剂

    B. 液氨用作制冷剂

    C. 氢氟酸刻蚀玻璃

    D. 生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

    （1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

    a．被氧化的元素是Cu和S

    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

    c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

    d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol

    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

    氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑

    还原反应：MnO4－+5e-+8H+→Mn2++4H2O

    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)。

    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是( )

    A. 泡沫灭火器

    B. 液态CO2灭火器

    C. 大量水降温

    D. 砂土

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（物质结构与性质）砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］________，有________个未成对电子。

    （2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40％。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是____________

    （3） As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_________，1 molAs406含有σ键的物质的量为___________mol 。

    （4）As与N是同主族元素，AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是____________

    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 强的原因是_________________

    （7）晶胞有两个基本要素:

    ①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，

    其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0，1/2)；B处As为(1/4,1/4；1/4)；C处Li的坐标参数为__________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a ="594pm" , NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )

    A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1

    B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1

    C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1

    D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂。B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素。请回答下列问题：

    （1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号： 、 、 。

    （2）请写出A的最高价氧化物的电子式 ；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式 。

    （3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是 (填物质名称)；熔点高，可以导电的是 (填物质名称)。

    （4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式 。

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