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    【题目】下列说法中，错误的是(

    A．浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性

    B．浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气

    C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸

    D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、氧化性，正确；B．浓硫酸在常温与活泼金属铁、铝等发生钝化，错误；C．氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸，正确；D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

    CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

    CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II

    某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

    【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1

    请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

    （1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

    （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。

    A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

    D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比

    （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）

    A．煤的气化与液化

    B．液体燃料呈雾状喷出

    C．通入大量的空气

    D．将煤块粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比最接近于( )

    A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请画出其基态原子外围电子排布图______________；

    （2）e与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________；该分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）上表中元素基态原子的第一电离最大的元素是__________。（用元素符号表示）

    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    O

    P

    电离能
    kJmol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难，对此，你的解释是______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）

    A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

    B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

    C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

    D. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

    （1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________ 。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．升高温度

    F．移动活塞压缩气体

    （3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

    （4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

    （5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）

    A．石油裂解得到的汽油是纯净物

    B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程

    C．天然气是一种清洁的化石燃料

    D．煤就是碳，属于单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（ ）

    选项

    物质（杂质）

    试剂

    A

    Al2O3（SiO2）

    NaOH溶液

    B

    FeCl2溶液（FeCl3）

    Fe粉

    C

    CO2（SO2）

    Na2CO3溶液

    D

    NaHCO3溶液（Na2CO3）

    Ca（OH）2溶液

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