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【题目】一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )

A.混合气体中各物质的浓度相等。

B.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2

C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2

D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

【答案】B

【解析】

试题分析:A.混合气体中各物质的浓度相等,不能说明正逆反应速率说法相等,故A错误;B.单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故B正确;C.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2,不能说明正逆反应速率相等,故C错误;D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB,正逆反应速率不等,故D错误;故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某胶体在电泳时,它的胶粒向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质:

淀粉溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体,不会发生聚沉的是

A①③B①④C②③D③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究人员发现了一种电池,其总反应为:5MnO2 +2Ag+2NaCl =Na2 Mn5O10 +2AgCl。如图用电池为电源电解NaCI溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是

AI为负极,其电极反应式为AgCl-+e-=AgCl

B电池内Na+不断向负极作定向移动

C.每转移1mole-U型管中消耗05mol H2O

D.开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源石油和天然气到本世纪中叶将枯竭的危机。

1目前工业上有一种方法是用CO2和H2230℃催化剂条件下转化生成甲醇CH3OH蒸汽和水蒸气CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2,转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式:

2另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为COg+2H2g CH3OHg

某温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:

t min至2t min时速率变化的原因可能是

3t min时对反应体系采取了一个措施,至4t min时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。

3CO2在一定条件下,还可以与H2合成二甲醚:

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og

将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中,发生上述反应,达到平衡状态时,测得实验数据如下表:

降温时,上述平衡向_________方向移动填“正反应”或“逆反应”

②表中x、y的大小关系为_________。

A.x=y B.xy C.x<y D.无法判断

③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw,它们之间的大小关系为___________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平衡反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

CO2g+3 H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+ H2g COg+H2OgΔH2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知:COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2Ol H2Og ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应I的平衡常数表达式K= ;反应IIΔH2= kJ·mol-1

2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有

A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度

D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时,HAKa=6.25×10–5H2CO3Ka1=4.17×10–7Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)

A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低

B.提高CO2充气压力,饮料中c(A)不变

C.当pH5.0时,饮料中=0.16

D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c()+c()+c(OH)–c(HA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在四个不同容器中,不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )

Av(N2)=0.1mol·L-1·s-1 Bv(H2)=0.1mol·L-1·min-1

Cv(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 Dv(H2)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向某密闭容器中充入1 mol CO2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是(  )

A. 0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

B. 1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2

C. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

D. 0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2。可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A. 将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶

B. 将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶

C. 将混合气体通过盛有水的洗气瓶

D. 将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

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