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    【题目】在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 ( )

    A．v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.1mol·L-1·min-1

    C．v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：发生反应：N2+3H22NH3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快.A．v(N2)=0.1molL-1s-1=6molL-1min-1，则=6molL-1min-1，B.=0.033molL-1min-1，C.=0.075molL-1min-1，D.=0.1molL-1min-1，故反应速率A＞D＞C＞B，故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。

    元素

    相关信息

    A

    常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染

    D

    室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

    请按要求回答下列问题：

    （1）D元素核外电子排布 ；

    （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

    （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。

    （4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。n是 （填离子符号）。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。

    （5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

    （1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

    （5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

    ①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

    ③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 ( )

    A.混合气体中各物质的浓度相等。

    B.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 。

    C.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2 。

    D.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）

    选项

    甲物质

    乙组中的物质

    A

    SO2

    淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液

    B

    Mg

    Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液

    C

    SiO2

    碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3

    D

    稀硫酸

    Al（OH）3、碳、Cu2（OH）2CO3、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式 。

    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

    Ⅱ. 经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    （3）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。

    （4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，实验中需要测量的数据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 mol·L1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L1，此时溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的使用不涉及化学变化的是( )

    A. 明矾用作净水剂

    B. 液氨用作制冷剂

    C. 氢氟酸刻蚀玻璃

    D. 生石灰作干燥剂

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