Question

【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。

元素	相关信息
A	常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

请按要求回答下列问题：

（1）D元素核外电子排布 ；

（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

（3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。n是 （填离子符号）。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。

（5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）。

Answer 1

【答案】（1） （1分）

（2）H-O-O-H（2分）； OH－（2分）、H3O+（2分）

（3）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O （2分）（4）ClO4－（1分） ；

3ClO－（aq） = 2Cl－（aq） +ClO3－（aq） ΔH＝－117 kJ·mol-1（2分）

（5）Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（2分）

【解析】

试题分析：A、B、C、D为短周期元素，氢气的燃烧产物为水，是倍受青睐的清洁燃料，则A为H；分离液态空气可得到氮气和氧气，臭氧能保护地球地表环境，则B为O；C是植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N；室温下D的单质呈粉末状固体，加热易熔化，该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则D为S；E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用，则E为Cl；（1）D为S，核外电子排布。（2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物过氧化氢，其结构式为H-O-O-H；氢、氧两元素形成的具有相同电子数的离子有OH-、H3O+。（3）氮与氢形成的某一化合物N2H4能和氮与氧形成的另一无色化合物N2O4，两者发生反应生成无毒物质是氮气，反应方程式为：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O。（4）n是氯+7价的离子符号为：ClO4-；离子反应y→x+m，y自身发生氧化还原反应生成x和m，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol。（5）Na2SO3水溶液呈碱性，溶液中各离子浓度的大小顺序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+。