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    【题目】下列有机实验操作或叙述不正确的是（ ）

    A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

    B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

    C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

    D. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、乙酸乙酯中的乙酸不能用氢氧化钠除去，乙酸乙酯和氢氧化钠反应，故错误；B、偏葡萄糖能与银氨溶液反应，故正确；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏得到乙醇，故正确；D、油脂在碱性条件下水解，所以碳酸钠能除去油脂，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

    （2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

    （3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

    （4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

    （5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

    中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

    （6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

    浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

    （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶

    （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离

    （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；

    （2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；

    （3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

    （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

    ③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

    M是_______(填元素符号);

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧 20 mL由两种气态烃组成的混合物，生成50 mL H2O(g)和40 mL CO2(在同温同压下测定)。该混合物是 （ ）

    A. C2H2C2H4 B. CH4C3H6

    C. CH4C4H8 D. C2H6C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关生活中的化学叙述不正确的是（ ）

    A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

    B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

    C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

    D．75℅的酒精可用于医用消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

    (1) 2min内，平均反应速率v（O2）＝ mol/(L·min)

    (2）2min时，SO2的浓度为 mol/L

    (3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出五种短周期元素的相关信息。

    元素

    相关信息

    A

    常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐的清洁燃料

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    C

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染

    D

    室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    E

    常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌作用

    请按要求回答下列问题：

    （1）D元素核外电子排布 ；

    （2）A、B两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 ；A、B两元素形成的具有相同电子数的离子有（填化学式）：______________、_____________。

    （3）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： 。

    （4）一定条件下，在水溶液中1 mol E－、EO（x＝1,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。n是 （填离子符号）。离子反应y→x＋m的热化学方程式为 。

    （5）Na2DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 （填离子符号）。

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