Question

【题目】在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

(1) 2min内，平均反应速率v（O2）＝ mol/(L·min)

(2）2min时，SO2的浓度为 mol/L

(3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

Answer 1

【答案】

（1）0.1；

（2）1.1；

（3）2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－2.5molSO2。

【解析】

试题分析：（1）化学反应速率是单位时间内物质物质的量浓度的变化，v(O2)=(2－1.6)/(2×2)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；（2）消耗n(O2)=(2－1.6)mol=0.4mol，则消耗n(SO2)=0.8mol，因此c(SO2)=(3－0.8)/2mol·L－1=1.1mol/L；（3）如果消耗2molSO2放出热量为2Q/0.8kJ=2.5QkJ，热化学反应方程式为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=－2.5molSO2。