【题目】下列物质中,不可以通过乙烯加成反应得到的是( )
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
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【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下可能得到的有机产物:
①CH3Cl,②CH2Cl2,③CHCl3,④CCl4,其中正确的是( )
A.只有①
B.只有③
C.①②③的混合物
D.①②③④的混合物
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,价电子的电子排布式_________________,价电子所在电子层的轨道数______;
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是___________,B原子的杂化轨道类型是______;
③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________;
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示:
M是_______(填元素符号);
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm,Na+半径为104pm,H-的半径________pm,NaH的理论密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
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【题目】下列有关生活中的化学叙述不正确的是( )
A.无法用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)
B.用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品
C.蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质
D.75℅的酒精可用于医用消毒
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【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
A. 只有一个双键的直链有机物 B. 含有两个双键的直链有机物
C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个三键的直链有机物
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【题目】在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3 ,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1) 2min内,平均反应速率v(O2)= mol/(L·min)
(2)2min时,SO2的浓度为 mol/L
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式:________
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【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与反应,能与反应
(1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3) 装置①中发生反应的化学方程式是
(4) 装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是
(5) 该小组得出的结论一局的试验现象是
(6) 试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 (选填序号字母)
a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是( )
A.电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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【题目】某液态烃和溴水发生加成反应生成2,3﹣二溴﹣2﹣甲基丁烷,则该烃是( )
A.3﹣甲基﹣1﹣丁烯 B.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丁烯 D.1﹣甲基﹣2﹣丁烯
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