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    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

    （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

    （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

    （3） 装置①中发生反应的化学方程式是

    （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

    （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是

    （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）

    a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

    【答案】（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

    （2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内

    （ 3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

    （4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

    （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色

    （6）a c d

    【解析】

    试题分析：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸．装置③、④、⑥中乘放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出．（3）装置①中发生反应的化学方程式是，

    Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O；

    （4）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体．（s）要证明是Cu（NO3）2浓度过高或是溶解了NO2导致装置①中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的NO2赶走（a、c方案）再观察颜色变化．二是增加溶液中Cu（NO3）2溶液的浓度（d方案）观察反应后的颜色变化

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    B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

    C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA

    D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

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    （1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

    （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

    （3）该反应的化学方程式为______________________________。

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    （1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

    （4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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    （一）鉴别NaCl和NaNO2

    甲同学用沉淀分析法

    经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8， Ksp(AgCl)=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有 溶液的试管。

    乙同学侧定溶液pH

    用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）。

    （二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2 ；

    ② 酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+·

    （1）使用铜丝的优点是 。

    （2）装置A中反应方程式为 。

    装置C 中盛放的药品是 ；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳

    仪器F的作用 。

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.70

    20.12

    20.00

    19.88

    ① 第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母代号）。

    A．锥形瓶洗净后未干燥

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    C．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为 。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为 。

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    （1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。

    （2）写出反应④的离子方程式 。

    （3）写出反应⑥的化学方程式 。

    （4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。

    （5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号)

    （6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。

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    A．①④ B．只有⑥

    C．只有⑤ D．④⑥

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    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

    B. 从开始到平衡B的转化率为60%

    C. 此反应的化学平衡常数表达式

    D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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