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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，22.4L CHCl3含氯原子数为3NA

    B．100mL 1 mol·L-1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA

    C．常温常压下，11.2g乙烯中共用电子对数为2.4NA

    D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4L CHCl3含氯原子数，故A错误；B．100mL 1 molL-1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1mol，醋酸在水中发生电离生成氢离子，因此氢原子数小于0.4NA，故B错误；C．11.2g乙烯的物质的量为：=0.4molmol，含有1.6mol碳氢键和0.4mol碳碳键，总共含有2.4mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；D．CaC2晶体的物质的量为=0.1mol，晶体中含有阴离子为C22-，阳离子为Ca2+，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

    A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

    B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

    C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

    D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    （1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

    Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是 （填甲乙丙）．

    （3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

    ③H2O（g）=H2O（l）K3

    ④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

    则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：

    ①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（ ）

    A．只有①

    B．只有③

    C．①②③的混合物

    D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )

    A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

    C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

    （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶

    （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离

    （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。

    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= ___ L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是（填字母）。

    A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是（ ） 。

    A．温度：T1 < T2 <T3

    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C．平衡常数： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

    （5）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    (a)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)，丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。

    (b)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

    ③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

    M是_______(填元素符号);

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

    已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

    （1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是

    （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

    （3） 装置①中发生反应的化学方程式是

    （4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是

    （5） 该小组得出的结论一局的试验现象是

    （6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 （选填序号字母）

    a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

    c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

    d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化

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