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    【题目】下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）

    A．石油的分馏、煤的干馏都是属于物理变化

    B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    C．蛋白质溶液遇硫酸铵溶液和硫酸铜溶液后都产生的沉淀，且原理相同

    D．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、煤的干馏是化学变化，故错误；B、油脂不是高分子化合物，故错误；C、蛋白质遇到硫酸铵发生盐析，遇到硫酸铜发生变性，故错误；D、植物油含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

    （6）在一定条件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示：

    （1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

    （2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

    （3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

    （4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

    （5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

    中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

    （6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

    浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知酸性KMnO4溶液可氧化C2H4生成CO2气体。则下列可用来鉴别CH4和C2H4，又可除去CH4中混有C2H4的方法是（ ）

    A. 通入H2后加热

    B. 通入酸性KMnO4溶液中

    C. 通入足量的溴水中

    D. 点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有机产物：

    ①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（ ）

    A．只有①

    B．只有③

    C．①②③的混合物

    D．①②③④的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BMH｛碱式次氯酸镁［Mg2ClO(OH)n·H2O］｝是一种白色粉末，难溶于水，是常用的无机抗菌剂，其一种生产工艺如图所示。

    （1） BMH的化学式中n =____________（填数字）。

    (2）电解饱和食盐水时发生反应的离子方程式为___________

    (3）流程图中“反应”步骤生成BMH 的化学方程式为____________

    （4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是力相当于多少克Cl2的氧化能力。BMH中的有效氯含量为_____________(计算结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

    （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶

    （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离

    （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    （1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；

    （2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；

    （3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

    （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：

    (1) 2min内，平均反应速率v（O2）＝ mol/(L·min)

    (2）2min时，SO2的浓度为 mol/L

    (3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式：________

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