Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）:c（B）=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/（L．min），列式计算：

（1）x=__________；

（2）B在这4min内的平均反应速率__________；

（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量__________。

Answer 1

【答案】

（1）x=2；

（2） 0.05 mol/（L·min）；

（3）0.6 mol/L；2.4mol

【解析】

试题分析：（1）C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），则生成C是0.1mol/（Lmin）×2L×4min=0.8mol，生成D的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，根据变化量之比等于相应的化学计量数之比可知，x=2。

（2）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v （B）=1/2v （c）=1/2×0.1 mol/（L．min）= 0.05 mol/（L·min）。

（3）根据三段式解答：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）

起始量（mol） n n 0 0

转化量（mol） 1.2 0.4 0.8 0.8

平衡量（mol） n-1.2 n-0.4 0.8 0.8

所以有（n-1.2）:（n-0.4）=3:5，解得n=2.4mol，所以此时A物质的浓度是1.2mol÷2L=0.6mol/L；反应开始前容器中A、B的物质的量为2.4mol。