[题目]下列物质分类正确的是A. SO2.SiO2.CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆.硅酸.氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱.冰醋酸.四氯化碳均为电解质D. 氯水.水玻璃.氨水均为混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

【答案】D

【解析】试题分析：A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、硅酸是纯净物，氯化铁溶液属于溶液，B错误；C、四氯化碳是非电解质，C错误；D、氯气溶于水得到氯水，水玻璃是硅酸钠溶液，氨气溶于水得到氨水，三种物质均是混合物，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置：。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为＞＞（填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为＞（填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关碱土金属锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，正确的是（）

A. 锶能与水反应，但反应缓慢

B. 硝酸锶是离子化合物，不溶于水

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 金属锶单质银白色，导电性良好

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO

②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2

下列判断不正确的是（）

A．反应②属于置换反应

B．反应②中氯化物的总质量保持不变

C．反应①、②中钛元素的化合价都改变

D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。