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【题目】(1)14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出33.6kJ 热量,写出 CO 燃烧热的化学方程式

(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应,放出热量11.46kJ,表示该反应中和热的化学方程式为:

(3)下列物质中均含有极性共价键的是

A NH3 CO2 NH4Cl; NaOH;

B H2O NH4Cl H2SO4 H2O2

C CaCl2 CO2 Na2O2 Ca(OH)2

【答案】

(1)CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1

(2)△H=-57.3kJmol-1答案为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1;(3)AB.

【解析】

试题分析:(1)14g CO 的物质的量为0.5mol,在氧气中燃烧生成 CO2,放出33.6kJ 热量,1molCO完全燃烧生成CO2放出热量67.2kJ,CO 燃烧的热化学方程式为:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1答案为:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJmol-1;(2)已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应,其中硫酸的物质的量为0.1mol,氢氧化钾的物质的量为0.2mol,生成水的物质的量为0.2mol,放出热量11.46kJ,反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1答案为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJmol-1;(3)下列物质中均含有极性共价键的是A NH3 CO2 NH4Cl; NaOH,均含有极性共价键,A正确;B H2O NH4Cl H2SO4 H2O2 均含有极性共价键,B正确;CCaCl2 CO2 Na2O2 Ca(OH)2,CaCl2只有离子键,Na2O2只有离子键和非极性共价键,C错误答案为:AB.

练习册系列答案
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【题目】下列反应中属吸热反应的是

A镁与盐酸反应放出氢气

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C硫在空气或氧气中燃烧

DBa(OH28H2O与NH4Cl反应

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【题目】利用图装置测定中和热的实验步骤如下:

①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中,测量温度;

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:

(1)如右图所示,仪器A的名称是_________ ______;

(2)NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

(3)加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

(5)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1,请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(7)怎样才能确保读取混合液的最高温度?_______ ____________________

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【题目】下列材料的特性及用途说法错误的是(

A高纯硅用于制造光导纤维,实现光电信号转化

B石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶,其主要成分是二氧化硅

C光导纤维导光的能力很强,是非常好的通讯材料

D硅胶多孔,吸附水能力强,可以用作催化剂的载体

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【题目】电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。

(1)电解NO制备NH4NO3原理如左图所示:

①阳极为_______ (填X或Y),Y的电极反应式为________________________________。

②为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为________________。

(2)用图装置进行模拟电解NO2气体实验,可回收硝酸。

①电解时NO2发生反应的电极反应式_________________________________。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为_________________mol。

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【题目】短周期主族元素ABCDE在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题:

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B. 硝酸锶是离子化合物,不溶于水

C. 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性

D. 金属锶单质银白色,导电性良好

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【题目】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol-1

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酸溶需加热的目的是______;所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______

2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________

3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

实验装置图中仪器A的名称为_______

为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,______、静置、分液,并重复多次。

4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,______,过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知该溶液中pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]

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