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    【题目】（1）氯水与SO2气体都具有漂白性，若将等体积的氯气和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化学方程式表示其中的原因 。

    （2）氨气在实验室中可快速制得，请写出相关的化学方程式：

    。

    验满的方法是： 。

    （3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：

    。

    【答案】

    （1）否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O、将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，证明已经收集满；

    （3）Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.

    【解析】

    试题分析:（1） 氯水与SO2气体都具有漂白性，若将等体积的氯气和SO2通入到水中，Cl2和SO2发生氧化还原反应，没有HClO生成，所以没有漂白性，反应的方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，答案为：否、Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；（2）实验室要快速制得氨气可以加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，反应的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，验满的方法可以用氨气的碱性，方法是将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，证明已经收集满，答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O、将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，如果试纸变蓝，证明已经收集满；（3）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O，答案为：Cu + 4H+ + NO3- ====Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。

    【已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】

    （4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL时，则形成沉淀的质量为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液( )

    A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

    （2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

    （3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

    A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

    （4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

    （5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

    （任写两条）。

    (6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

    2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

    K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

    土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）14g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出33.6kJ 热量，写出 CO 燃烧热的化学方程式 。

    （2）已知500mL 0.2mol/L的硫酸与含11.2g氢氧化钾的稀溶液反应，放出热量11.46kJ，表示该反应中和热的化学方程式为： 。

    （3）下列物质中均含有极性共价键的是 。

    A． NH3； CO2； NH4Cl； NaOH；

    B． H2O ； NH4Cl ； H2SO4 ； H2O2 ；

    C． CaCl2 ； CO2 ； Na2O2 ； Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：

    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为

    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。

    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 。

    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。

    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

    （6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

    据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。

    （7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。

    （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

    （4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。

    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学反应的是

    A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类

    B. 用CaCl2融化路面的积雪

    C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

    D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95℃爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：

    （1）根据实验目的，接口连接的顺序为1— — —2—3 —6—7 — — 。

    （2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为 。

    （3）A装置中发生反应的离子方程式为 。

    （4）B装置中发生反应的化学方程式为 ，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 。

    （5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： 。

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