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    【题目】下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液( )

    A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：①SO2和CO2气体都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故①选；②H2S溶液与SO2反应生成S沉淀，可鉴别，故②不选；③KMnO4溶液与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故③不选；④溴水与SO2发生氧化还原反应而褪色，可鉴别，故④不选；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成沉淀，而CO2不反应，故⑤不选；⑥SO2可使品红溶液褪色，可鉴别，故⑥不选，故选C。

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    CH3C18OOCH2CH3 + H2O CH3C18OOH + CH3CH2OH

    （1）有机玻璃的结构简式是 ．

    （2）B分子中含有的官能团是 （填名称）．

    （3）由B转化为C的反应属于 （填序号）．

    ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应

    （4）C的一氯代物D有 种结构（—COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）．

    （5）由A生成B的化学方程式是 ．

    （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式： ．

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    A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明矾 D. Na2SO3和H2SO4

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    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；

    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

    （1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；

    （2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

    （3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

    A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

    （5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

    （6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________

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    【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。

    （2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为 ；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：

    （3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

    （4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式： 。

    （5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是 (填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法： 。

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    【题目】下列材料的特性及用途说法错误的是(

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    。

    验满的方法是： 。

    （3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：

    。

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    【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

    （6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

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