[题目]下列材料的特性及用途说法错误的是(A．高纯硅用于制造光导纤维.实现光电信号转化B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶.其主要成分是二氧化硅C．光导纤维导光的能力很强.是非常好的通讯材料D．硅胶多孔.吸附水能力强.可以用作催化剂的载体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列材料的特性及用途说法错误的是(

A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化

B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料

D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体

【答案】A

【解析】

试题分析：A．制造光导纤维的材料是二氧化硅，错误；B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅，正确；C．光导纤维传导光的能力非常强，可传输光，正确；D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体，正确；故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应；

在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。可生成0.4mol氨气，则放出(或吸收)的热量为。

（2）下列变化：①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水

⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。(本题只填序号)

未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；

仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是。

（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为。

（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2

中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3。下列关系式正确的是( )

A、Q1+Q2＞Q3 B、Q1+Q2＜Q3

C、2Q1+Q2＞2Q3 D、2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。

（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）

（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。

（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：（用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是，C原子的配位数是。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液( )

A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．① D．①③

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

（2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V（H2）:V（CO）:V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）:V（N2）=____________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：

	Na2CO3	K2CO3
20℃碱液最高浓度（mol/L）	2.0	8.0
碱的价格（元/kg）	1.25	9.80

若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

（4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：。

③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

（任写两条）。

(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。