【题目】（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。
（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。
（3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。
A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机
（4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。
（5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________
（任写两条）。
(6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。
【答案】（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2；
（2）将熔体粉碎；适当增加水的用量（或适当升高温度或适当延长浸取时间，任写两条）
（3）BD；（4）2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
（5）KCl适当过量，溶液温度降至0℃过滤，并用冰水洗涤；
（6）
【解析】
试题分析：(1）Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2CrO4及CO2，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2。
（2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是将熔体粉碎或适当增加水的用量或适当升高温度或适当延长浸取时间。
(3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有离心机和框式压滤机，答案选BD。
（4） “酸化”时铬酸钠转化为重铬酸钠，发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+＝Cr2O72-+H2O。
（5）根据溶解度曲线可知重铬酸钾在0℃时溶解度最小，则“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，可采取的措施是KCl适当过量，溶液温度降至0℃过滤，并用冰水洗涤。
(6）根据方程式K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O可知剩余重铬酸钾的物质的量是
，则与有机物反应的重铬酸钾是
，则根据方程2K2Cr2O7+8H2SO4+3C＝2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O可知消耗碳的物质的量是
。设该土壤样品中有机物的质量分数为x，则m×x×58%×90%＝
，解得x＝
。
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）
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【题目】为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为
A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. 明矾 D. Na2SO3和H2SO4
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【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。
（2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为 ；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：
（3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
（4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式： 。
（5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是 (填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法： 。
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【题目】下列材料的特性及用途说法错误的是(
A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化
B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅
C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料
D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体
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【题目】（1）氯水与SO2气体都具有漂白性，若将等体积的氯气和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？_______________（填“是”或“否”）． 用化学方程式表示其中的原因 。
（2）氨气在实验室中可快速制得，请写出相关的化学方程式：
。
验满的方法是： 。
（3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：
。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 聚乙烯能使溴水褪色
B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C. CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦
D. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味
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【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 实验温度 | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | |||
① | 25 | 3.0 | V1 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
② | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
③ | 50 | 2.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 1.0 |
（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。
（2）实验①、②探究的是 对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。
实验编号 | 实验温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量 | 再向试管中加入某种固体 | 溶液褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L 稀H2SO4溶液 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||||
④ | 25 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | MnSO4 | t |
①该小组同学提出的假设是________________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。
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