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    【题目】下列反应属于加成反应的是（ ）

    A. 由乙烯与水反应制乙醇

    B. 由甲烷制四氯化碳

    C. 苯与浓硫酸、硝酸混合

    D. 点燃乙醇

    【答案】A

    【解析】试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，A正确；B、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应可以制备四氯化碳，B错误；C、苯与浓硫酸、硝酸混合加热制备硝基苯的反应是取代反应，C错误；D、乙醇燃烧是氧化反应，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是 。

    ②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

    ③反应开始时，反应速率 。

    A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

    （2）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。

    （3）室温时，将pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的体积比混合，则混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（计算结果用a×10n的形式表示，a为小于10的正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中水作还原剂的是(

    A．F2+H2O B．Cl2+H2O C．Na+H2O D．Na2O2 +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。

    （2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝（填＞，＜或=）。工业上制备金属铝的化学方程式是： ____________，工业上制备硅的化学方程式有：

    a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

    b．SiO2+3CSiC +2CO（副反应），

    c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

    d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

    某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________ （填序号）。

    （3）SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2，钠长石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。

    （4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL（标准状况下）。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n（Si）____________和n（Mg）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

    （2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

    （3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

    A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

    （4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

    （5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

    （任写两条）。

    (6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

    2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

    K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

    土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )

    A．H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－

    B．结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－＞A－＞HB－

    C．等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强

    D．等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：

    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为

    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。

    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 。

    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。

    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

    （6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

    据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。

    （7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

    （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

    A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫

    B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气

    C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜

    D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇

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