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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 聚乙烯能使溴水褪色

    B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

    C. CH2=CHCN通过缩聚反应得到腈伦

    D. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故错误；B、葡萄糖因含有醛基和羟基，能发生氧化反应，葡萄糖是单糖，不能水解，故错误；C、含有的碳碳双键，发生加聚反应得到腈纶，故错误；D、棉花成分是纤维素，羊毛的成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，故正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增大氯水中c (HC1O)，应采取的措施是()

    A. 加入NaOH固体

    B. 加入食盐固体

    C. 加入CaCO3固体

    D. 加入Na2SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学与技术）用三氧化二铬制取重铬酸钾的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）熔炉中NaOH作熔剂，也可直接发生反应，其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空气生成Na2 CrO4及CO2的化学方程式为________________。

    （2）“熔体”浸取时，为提高Na2CrO4的浸取率，可采取的措施是___________（任写两条）。

    （3）实验中两次用到“固液分离”，工业上常用的固液分离设备有（填字母）。

    A．分馏塔 B．离心机 C．反应釜 D．框式压滤机

    （4）“酸化”时发生反应的离子方程式为________。

    （5）“转化”步骤中，为了提高K2Cr2O7的产率，参照如图所示溶解度曲线，可采取的措施是______________

    （任写两条）。

    (6）重铬酸钾容量法是测定土壤中有机物的常用方法，原理为：

    2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O

    K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O

    土壤有机物的平均含碳量为58%，该方法对土壤有机物的氧化约为90%，称取mg经预处理后的土样，用滴定管准确加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL（过量）稀硫酸，预先加热至180—190 ℃ ，煮沸5分钟，稍冷后将试管内容物用蒸馏水洗入锥形瓶中，加入2～3滴邻菲罗琳指示剂，用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V2mL 。则该土壤样品中有机物的质量分数为________（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：

    已知：几种金属离子沉淀的pH如表

    金属离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    Mn2+

    开始沉淀的pH

    7.5

    3.2

    5.2

    8.8

    完全沉淀的pH

    9.7

    3.7

    6.4

    10.4

    回答下列问题：

    （1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为

    （2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。

    （3）过程③中，调pH=6.4目的是 。

    （4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。

    （5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

    （6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

    据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。

    （7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________。

    （2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。

    （3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

    装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

    （4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。

    A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

    B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

    C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

    D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下：

    (注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________。

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

    （3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为___________________________。

    （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有发生化学反应的是

    A. 用消毒液杀灭游泳池中的藻类

    B. 用CaCl2融化路面的积雪

    C. 用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤

    D. 用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式__________________。

    （2）制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、冷却结晶、过滤洗涤。

    （3）步骤Ⅱ中是否可以用氨水代替烧碱？ （填“可以”或“不可以”），原因是 。

    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为 。

    （2）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：

    ①此时体系的压强是开始时的 倍；

    ②达平衡时，容器内混合气体的平均分子量比起始投料时_____ (填 “增大”“减小”或“相等”)。

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