Question

实验室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五种无
色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。
根据以上信息，回答以下问题。
(1)B、E的化学式分别为________、________。
(2)写出A的电离方程式：________。
(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。

Answer 1

(1)NaHSO₄　Ba(OH)₂
(2)NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－
(3)Al^3＋＋3HCO₃^—=Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
(4)0.25

(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO₃、KAl(SO₄)₂中的一种；B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO₄、NaHCO₃中的一种；据此可知C是NaHCO₃，则D是KAl(SO₄)₂，B是NaHSO₄；又由于E与B、C、D反应都有沉淀生成，故E是Ba(OH)₂，A是NH₃·H₂O。(2)NH₃·H₂O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al^3＋与HCO₃^—发生相互促进的水解反应。(4)当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5的物质的量之比混合时，Al^3＋恰好完全沉淀，反应方程式为2KAl(SO₄)₂＋3Ba(OH)₂=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓＋K₂SO₄；当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶2的物质的量之比混合时，SO₄^2—完全沉淀，反应方程式为KAl(SO₄)₂＋2Ba(OH)₂=KAlO₂＋2BaSO₄↓＋2H₂O。可见，当KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂按1∶1.5的物质的量之比混合时，生成沉淀的物质的量最多。观察反应方程式可知0.1 mol KAl(SO₄)₂参与反应时生成0.25 mol沉淀。