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    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式
     
    ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
     
    ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
     
    ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
     
    ．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
     
    ．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
     
    ．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．
    考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：
    分析：（1）①根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，据此判断；
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化；
    ④根据[Cu（NH3）3CO]Ac的结构判断存在的化学键类型；
    （2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部；
    ②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，据此分析判断．
    解答： 解：（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
    ②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，故答案为：O＞N＞H；
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，故答案为：sp3、sp2；
    ④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，故选abcd；
    （2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2，则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部，故答案为：内部；
    ②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，故选：b．
    点评：本题考查核外电子排布式、电负性、杂化类型的判断、化学键与晶体结构、晶胞的计算等知识，是对所学知识的综合考查与运用，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为
     
    ；
    （2）B离子的电子式是
     
    ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是
     
    ；
    （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是
     
    ，（填氢化物化学式），原因是
     
    ；
    （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体．它的球棍模型如图所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N）
    （1）丙烯酰胺的结构简式为
     
    ，该分子一定条件下能显碱性，请写出能使其体现该性质的官能团的名称
     

    （2）聚丙烯酰胺（PAM）是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式
     
    ．
    （3）工业上生产丙烯酰胺的方法之一是（反应均在一定条件下进行）：
    CH≡CH
    Ⅰ
    CH2=CHCN
    Ⅱ
    丙烯酰胺
    反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为
     
    ，反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填序号）
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是
     

    A．平衡常数K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    A．降低温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种宝贵的自然资源．2014年3月22日是第二十二个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空．
    （1）自来水生产过程中，可加
     
    （填写物质化学式）进行消毒杀菌；
    （2）测定地下水的酸碱度常用
     
    ；
    （3）水是常用的溶剂．实验室用NaCl配制一定物质的量浓度的溶液，已经有下列实验仪器：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
     
    ；
    配制好的氯化钠溶液可以保存较长时间，这体现了溶液的
     
    ；
    （4）保护环境、珍爱水资源，是每个公民的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
     
    （填写选项编号）
    A．大量使用化肥农药        
    B．工业废水处理达标后在排放
    C．使用含磷洗衣粉           
    D．生活污水直接排放
    （5）根据你的了解，赤潮和水华属于哪类水体污染：
     
    ；
    （6）科学家们在实验室中利用催化剂在光照条件下进行水的分解反应，以得到清洁能源．写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、BF3
    B、H2O
    C、CH4
    D、CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（联氨N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO2转化率提高的是
     

    A．扩大容器容积  B．降低温度 C．增加NO2的浓度  D．降低N2O4浓度
    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=
     
    ．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
     
    ．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA
    B、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
    C、标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为NA
    D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（　　）
    A、加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热
    B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）???2NH3（g），△H=-92 kJ/mol
    D、在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

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