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    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为
     
    ；
    （2）B离子的电子式是
     
    ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是
     
    ；
    （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是
     
    ，（填氢化物化学式），原因是
     
    ；
    （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素，结合元素单质、化合物的性质解答该题．
    解答： 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，A为金属，令A反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即A反应后为+2价，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素．而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素．
    （1）用电子式表示氯化镁的形成过程为，
    故答案为：；
    （2）B的离子是铝离子，电子式为Al3+；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该分子是氨分子，电子式是 ．
    故答案为：Al3+；；
    （3）C为氯元素，周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 HF，因为HF分子之间存在氢键，
     故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
    （4）B最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    点评：考查结构性质与位置关系、电子式与离子方程式等化学用语、化学计算等、离子方程式等，难度不大，根据计算推断A元素是解题关键，是对所学知识的综合考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素．其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子．请回答下列有关问题：
    （1）写出E的基态原子的价层电子排布式
     
    ；
    （2）AB2的水化物中A的杂化方式为
     
    ，CD2的空间构型为
     
    ；
    （3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）中配位数为
     
    ，配体的电子式为
     
    ；
    （4）某矿石主要成分甲（由F和C元素形成）的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化学式为
     
    ，属于
     
    晶体；
    （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式
     
    ；
    （6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2：1进行混合．根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
    （1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式
     
    ．
    （2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 （g）+Y2（g）?2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
    ①a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．v正（Y2）=2v逆（MY3）        
    B．混合气体的密度不变
    C．c（MY2）=c（MY3）      
    D．混合气体的总物质的量不变
    E．容器内温度不变              
    F．MY2和Y2的质量比不变
    （3）2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四种元素，根据要求回答下列问题：
    （1）Cu位于元素周期中第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子与Na比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，O的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出Cu的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）C、H、O三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．C、O可以形成多种弱酸根离子．写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．
    （5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
              CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
    则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）
    A、CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低
    B、氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解
    C、CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去
    D、CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、HCO3-、SO32-、NO3-等离子①向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（　　）
    A、Na+、I-、SO32-
    B、Na+、Br-、SO32-
    C、Fe3+、Br-、NO3-
    D、Na+、Br-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素．
    QI1I2I3I4I5…
    电离能（kJ/mol）49645626912954313353…
    回答下列有关问题：
    （1）W原子的外围电子排布图为
     
    ．
    （2）化合物Q2W2的电子式
     
    ，化合物XYZ的结构式
     
    ．
    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是
     
    （写分子式），原因是
     
    ．
    （4）RW3分子中的键角
     
    ，RW32-分子的立体构型是
     
    形．
    （5）Y、W、Q三种元素所形成的常见化合物的晶体类型为
     
    ，YW2中的化学键类型为
     
    共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有
     
    （要求写一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
    A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
    （1）写出元素A在元素周期表中的位置
     
    ；
    （2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式
     
    ；
    （3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：
     
    ；
    （4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：
     
    ；
    （5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD6形成晶体，其晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
    （1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
    ①请写出基态Cu原子的电子排布式
     
    ．
    ②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为
     
    ．
    ③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是
     
    ．
    ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有
     
    ．
    a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
    （2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
    ①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞
     
    ．（填“侧面”或“内部”）
    ②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是
     
    ．
    a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨     
    b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
    c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体     
    d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体．

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