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    C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四种元素，根据要求回答下列问题：
    （1）Cu位于元素周期中第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子与Na比较，三者第一电离能由大到小的顺序为
     
    ，O的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出Cu的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）C、H、O三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．C、O可以形成多种弱酸根离子．写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．
    （5）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
              CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
    则C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）W为Cu元素，为29号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p23d104s1；
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素分别为Mg、Al，Mg元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较低，水中存在氢键，沸点较高；
    （3）在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成绿色锈斑Cu2（OH）2CO3；
    （4）C、O与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，符合条件的分子由CH3CH2OH等；C、O可以形成多种弱酸根离子，如碳酸根离子等，水解呈碱性；
    （5）可利用盖斯定律解答该题．
    解答： 解：（1）W为Cu元素，为29号元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p23d104s1，基态原子核外有1个未成对电子，
    故答案为：四；ⅠB；1；
    （2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子为Al、Mg，同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，但Mg元素原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Mg＞Al＞Na；
    Y的氢化物为H2O，由于水分子之间存在氢键，在同族的氢化物中沸点反常，
    故答案为：Mg＞Al＞Na；由于水分子之间存在氢键；
    （3）在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成绿色锈斑Cu2（OH）2CO3，反应方程式为：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3，标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
    （4）C、O与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，符合条件的分子由CH3CH2OH等，其名称为乙醇；C、O可以形成多种弱酸根离子，如CO32-，CO32-离子水解的离子方程式为CO32-+H2O?OH-+HCO3-，
    故答案为：乙醇；CO32-+H2O?OH-+HCO3-；
    （5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5KJ?mol-1
             ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-282.9KJ?mol-1
    则利用盖斯定律，将①-②可得C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=（-393.5KJ?mol-1）-（-282.9KJ?mol-1）=-110.6KJ?mol-1，
    故答案为：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol-1．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用、核外电子排布规律、电离能、氧化还原反应等，难度中等，注意（4）中答案不唯一，（2）中电离能比较为易错点，注意全满、半满稳定状态对电离能的影响．
    练习册系列答案
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    金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡鞣酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是（　　）
    A、绿原酸的分子式为C16H12O9
    B、绿原酸能和NaHCO3溶液发生反应放出CO2气体
    C、1mol绿原酸最多与8 molNaOH反应
    D、绿原酸分子中有4种化学环境不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     

    （2）①的反应类型
     
        ②的反应类型
     

    （3）反应②的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z 能与冷水剧烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．请回答下列问题：
    （1）R在周期表中的位置是
     
    ，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ．（填化学式）
    （2）X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
     
    、
     
    ．（填化学式）
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式）．此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为
     
    ．
    （4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40.5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．回答下列问题：
     AB
    C D
    （1）A的氢化物的电子式是
     
    ．
    （2）请写出能证明C、D非金属性强弱的化学方程式
     
    ．
    （3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是
     
    （选填字母编号）．
    a．吸收99.7kJb．吸收29.7kJc．放出20.6kJd．放出241.8
    （4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．

    已知：
    化学式Ag2SO4AgBr
    溶解度（g）0.7968.4×10-6
    ①为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到
     
    ，证明分离效果较好．
    ②在原电池中，负极发生的反应式为
     
    ．
    ③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    ④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：
     
    ，该生产工艺的优点有
     
    （答一点即可）；缺点有
     
    （答一点即可）．
    （5）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO
     
    -
    3
    ，其离子方程式为
     
    ．
    （6）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）═2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103 Pa．
    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p（Br2）将会
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）
    选项不纯物质除杂试剂分离方法
    A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
    B溴苯中混有少量溴NaOH溶液过滤
    CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3铜粉结晶
    DK2SO4固体中混有少量K2CO3盐酸蒸馏
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为
     
    ；
    （2）B离子的电子式是
     
    ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是
     
    ；
    （3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是
     
    ，（填氢化物化学式），原因是
     
    ；
    （4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-E是周期表中1-36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
     
    ．
    （2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    （写化学式）．
    （3）写出D离子的最外层电子排布式
     
    ，并写出B原子价e一的轨道表示式
     
    ．
    （4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显
     
    性，原因是
     
    （用离子反应方程式表示）．并把溶液中的离子的浓度由大到小排序
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1：3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．
    完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填序号）
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是
     

    A．平衡常数K不再增大
    B．CO2的转化率不再增大
    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    D．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    A．降低温度    B．充入更多的H2  C．移去乙醇 D．增大容器体积
    （4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=
     
    %

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