【题目】2019年12月以来,我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用,洛匹那韦能溶于水,其结构如图所示,下列说法不正确的是
A.洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5
B.洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应
C.洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色
D.洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】文献表明:工业上,向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2;相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2
(1)仪器a的名称为____,B中的试剂为________。
(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程需先点燃A处酒精灯,原因是________。
(3)若用D的装置进行尾气处理,存在的问题是________、________。
(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。
左池石墨电极为___极,写出右池电极反应式:________。
(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量,进行了如下实验:
滴定过程:①称量mg三草酸合铁酸钾晶体样品,配制成250mL溶液
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,滴加酸性KMnO4溶液滴定,恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是___。
③该晶体中C2O42-的质量分数为___。
误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗,会使结晶水x的数值___。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
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【题目】相同温度下,分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应:X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 实验测得反应的有关数据如下表。
容器 | 反应条件 | 起始物质的量/mol | 达到平衡所用时间 /min | 达到平衡过程中的能量变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放热0.1akJ |
② | 恒压 | 1 | 3 | 0 | t | 放热bkJ |
下列叙述正确的是
A. 对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的数值不同
B. ①中:从开始至10min内的平均反应速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中:X2的平衡转化率小于10%
D. b>0.1a
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【题目】下列有关实验室制取气体的反应中,其反应不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
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【题目】(1)现有下列物质 ①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质的序号回答下列问题:
属于强电解质的是________; 属于弱电解质的是_______;在上述状态下能导电的物质是_________。
(2)化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入NH4Cl固体时,平衡____________移动,(填“向右”或“向左”),c(OH-)____(填“增大”或“减小”,下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时,平衡_____移动,(填“向右”或“向左”), c(NH4+)____(填“增大”或“减小”)
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【题目】一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g),达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A.①②③④B.①③
C.④②D.①③④
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【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中仅含有一种金属元素,A单质是自然界中密度最小的气体,A和D最外层电子数相同;C和B、E在周期表中均相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物.请回答下列问题:
(1)A元素的名称是____________,D在周期表中的位置____________,E的离子结构示意图____________。
(2)B2分子的电子式:____________,A2C的结构式:____________,A2C2中的化学键类型有:____________(极性键、非极性键或离子键)。
(3)用电子式表示D2E化合物的形成过程为______。
(4)用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体,其化学方程式为________。
(5)在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,铜片部分溶解,产生的气体在标准状况下的体积可能是________(填序号)。
a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L.
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【题目】在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A. 加入少量CH3COONH4固体,平衡不移动,c(H+)不变
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正向移动,溶液中c(H+)减小
C. 加水,平衡向正向移动,c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)增大
D. 通入少量 HCl气体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减少
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