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    足球运动员在比赛中腿部受伤后常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员疼痛感，这种物质是（　　）
    A、碘酒B、氟利昂
    C、氯乙烷D、酒精
    考点：卤代烃简介
    专题：
    分析：根据题意，足球运动员在比赛中腿部受伤后常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员疼痛感，说明该物质具有较低的沸点，据此进行分析判断即可．
    解答： 解：根据题意，药液会在皮肤表面迅速气化，使受伤部位表面组织骤然变冷，具有较低的沸点，
    A．碘酒常温下是液体，沸点较高，不易气化，故A错误；
    B．氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，有毒不能做药物，故B错误；
    C．氯乙烷常温下是气体，沸点较低，喷洒氯乙烷后可以使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感，故C正确；
    D．酒精常温下是液体，酒精的沸点较高，无法满足题中容易气化的条件，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质的物理性质，题目难度不大，理解题意、掌握物质的性质是正确解答本题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为
     
    ．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于
     
    烃，结构简式为
     
    ，名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．氢根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．
    （1）A原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式
     
    ．A与C形成的化合物存在的化学键为
     
    （填“共价键”或“离子键”）．
    （3）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为（写元素符号，下同）
     
    ．
    （4）B、D两元素非金属性较弱的是
     
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内缺含维生素C易患的疾病是（　　）
    A、甲状腺肿大B、软骨病
    C、坏血病D、白血病

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
    （1）该反应装置中仪器A的名称为
     
    ．反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是
     
    ．
    （2）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从
     
    口进入．
    （3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是
     

    （4）右侧分液漏斗中的物质在反应
     
    时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）．用离子方程式表达其作用是：
     
    ．
    （5）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是
     

    （6）该反应过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3；Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
    +Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3；
    由上反应可知：+Br2→+HBr中的催化剂为
     

    A、Fe    B、FeBr3    C、Br+    D、FeBr4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2+
    B、在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、Cl-
    C、无色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+
    D、由水电离的c（H+）=1.0×10-12 mol?L-1的溶液中：ClO-、Na+、SO32-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

    （1）图中曲线1表示
     
    的分布系数变化；曲线3表示
     
    的分布系数变化．
    现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4已知NaHC2O4溶液显酸性．
    （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）
     
    2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH）
     
    10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是
     

    A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
    B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
    C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
    D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1．
    （5）五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （6）配平氧化还原反应方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
    （7）称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．第二份溶液用0.10mol/L 酸性KMnO4溶液滴定，滴定终点如何判断
     
    ．当加入16mL  0.10mol/L 酸性KMnO4溶液时恰好反应完全．则原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为
     
    ，KHC2O4的质量分数为
     
    ．如果用0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测得的KHC2O4的质量分数
     
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为检验某溶液中Fe2+是否被氧化而变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOH溶液B、铁粉
    C、KSCN溶液D、酚酞

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）?WI2（g）
    为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为：K=
     

    （2）该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应．
    （3）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
     
    ．
    （4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
     
    ．
    a．I2与WI2的浓度相等
    b．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
    c．容器内混合气体的密度不再改变
    d．容器内气体压强不发生变化
    （5）在另一个体积为50.0mL的容器里，在保持530℃温度不变的情况下加入1.0160g碘、和2.000g金属钨，达到平衡时WI2的物质的量为
     
    mol．
    （6）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学平衡移动原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
     
    ．

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