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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表．氢根据信息回答下列问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．单质常温、常压下是气体，能溶于水．原子的M层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．
    （1）A原子的价电子排布式
     
    ．
    （2）写出B单质与水反应的化学方程式
     
    ．A与C形成的化合物存在的化学键为
     
    （填“共价键”或“离子键”）．
    （3）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为（写元素符号，下同）
     
    ．
    （4）B、D两元素非金属性较弱的是
     
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．则D是Si元素，根据推出元素及化合物性质结合元素周期律解题．
    解答： 解：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．单质是一种重要的半导体材料．则D是Si元素．
    （1）A是S元素，根据构造原理知，A原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4，价电子排布式为3s23p4，
    故答案为：3s23p4；
    （2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，A和C形成的化合物是Na2S，钠离子和硫离子靠离子键结合，
    故答案为：Cl2+H2O?HCl+HClO；离子键；
    （3）Si、S、Cl三种元素，非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性：Si＜S＜Cl，故它们的电负性由小到大的顺序Si、S、Cl，故答案为：Si、S、Cl；
    （4）B、D两元素非金属性较弱的是Si，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硅酸的酸性或氯化氢稳定性比硅烷强，故答案为：Si；硅酸的酸性小于高氯酸的酸性或硅烷稳定性比氯化氢弱．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种互溶的化合物不溶于水且密度比水小，常温下A为液体，B为固体，A不与NaOH反应，B与NaOH作用生成水和可溶的C，C与盐酸作用可得NaCl和B．
    可供选择的操作有：
    ①向分液漏斗中加入稀盐酸；
    ②向分液漏斗中加入A和B的混合物；
    ③向分液漏斗中加入NaOH溶液；
    ④充分振荡混合液，静置、分液；
    ⑤将烧杯中的液体重新倒回分液漏斗中．
    （1）利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以分离，实验操作的正确顺序是（用序号）
     
    ，从分液漏斗的（填“上口”或“下口”）
     
    分离出的液体是（用序号）
     
    ；提取并分离出B的操作顺序是
     
    （填“上口”或“下口”）
     
    分离出的液体是B．
    （2）利用这两种化合物沸点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需要用到的仪器有：铁架台（附有铁圈、铁夹、石棉网）、蒸馏烧瓶、酒精灯、接液管、
     
    、
     
    、
     
    （实验中备有必要的导管和橡皮塞）．首先蒸馏出来的液体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）
    A、滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠
    B、粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
    C、用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
    D、向溴水中滴入裂解汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂解汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法合理的是（　　）
    A、羟基和氢氧根离子两种粒子所含电子数相等
    B、1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气4mol
    C、某烃的结构简式为：，在同一平面上的碳原子数为6个
    D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
    △
    CH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

    （1）写出下列化合物的结构简式：A：
     
    ；B：
     
    ； G：
     

    （2）反应类型：（ I ）
     
    ；（Ⅱ）
     
    ．
    （3）写出D→H的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3种气态烃混合物VmL和足量氧气混合后，经点燃爆炸后并恢复到原状况下时，体积共缩小了2VmL．若所有气体体积均在25℃，1.01×105Pa下测定，则这3种烃的组合不可能是（　　）
    A、CH4、C2H4、C3H4
    B、C2H6、C3H6、C4H8
    C、C2H2、C2H6、C3H8
    D、CH4、C2H6、C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在第二次世界大战中拯救了成千上万士兵的生命，被誉为与原子弹、雷达齐名的当时三大发明之一的药物是（　　）
    A、青霉素B、阿司匹林
    C、麻黄碱D、抗酸药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足球运动员在比赛中腿部受伤后常喷洒一种液体物质，使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员疼痛感，这种物质是（　　）
    A、碘酒B、氟利昂
    C、氯乙烷D、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3 ③HCl  ④NH3?H2O，回答相关问题：
    （1）上述溶液中，可发生水解的是
     
    （填序号）
    （2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系
     

    （3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH4+/OH-）的值
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
     
    ④的体积（“大于”、“小于”或“等于”）
    B、（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe（s）+3CO2（g）?Fe2O3（s）+3CO（g）该反应的平衡常数（K ）随温度（T ）升高而增大．
    ①该反应的平衡常数K=
     
    ．（填表达式）
    ②下列措施中，能使平衡时c（CO）/c（CO2） 增大的是
     
    （填标号）．
    A．升高温度    B．增大压强   C．充入一定量CO2   D．再加一些铁粉．

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