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    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

    【答案】C
    【解析】A．3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O存在S、N元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；

    B．反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O存在Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；

    C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；

    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中存在Mn、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；

    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣的物质的量最多的是（　　）
    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
    B.150mL 5mol/L KClO3溶液
    C.标准状况下，13.44L的HCl气体
    D.29.25gNaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示．
    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 ．
    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2 ， 已知产气率= ×100%．若只发生KMnO4 KMnO2+O2↑，则产气率为 ．
    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
    A.平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D.若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（　　）
    A.1.8mol
    B.3.6mol
    C.100mol
    D.200mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到目的的是( )

    实验目的

    实验操作

    A

    除去乙醇中的水

    加入生石灰，蒸馏

    B

    除去乙烷中的乙烯

    将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液

    C

    鉴别苯和环己烷

    加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异

    D

    分离苯和溴苯

    加水后分液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：

    金属元素

    Ni

    Mn

    Co

    Fe

    Cu

    Zn

    浓度（gL﹣1）

    45

    15

    7.5

    ≤0.1

    ≤0.05

    ≤0.05

    Ⅱ．处理方案：
    （1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
    （2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
    （3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
    ②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
    A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．

    电离能/kJmol﹣1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    500

    4600

    6900

    9500

    B

    740

    1500

    7700

    10500

    C

    580

    1800

    2700

    11600


    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
    ①基态R原子的价电子排布式为 ．
    ②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
    A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
    （5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某粒子含有6个电子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号为(　　)
    A.Al
    B.Al
    C.C
    D.C

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