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    【题目】氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（　　）
    A.1.8mol
    B.3.6mol
    C.100mol
    D.200mol

    【答案】D
    【解析】1.8L水的质量为1800g，水的物质的量为n= =100mol，
    负极：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O ①
    正极：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣②
    ①+②得：2H2+O2=2H2O 转移电子
    2mol 4mol
    100mol 200mol所以选D．
    本题考查了常见化学电源及氧化还原反应的有关计算，电极反应式相加即得电池反应式（必须得失电子数相同时才可相加）．

    练习册系列答案
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    【题目】在容量瓶上未做标记的是 (　　)

    A. 温度 B. 刻度线 C. 浓度 D. 容积

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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化
    B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D.即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

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    【题目】羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在
    B.每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子
    C.羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应
    D.1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：

    金属元素

    Ni

    Mn

    Co

    Fe

    Cu

    Zn

    浓度（gL﹣1）

    45

    15

    7.5

    ≤0.1

    ≤0.05

    ≤0.05

    Ⅱ．处理方案：
    （1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
    （2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
    （3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
    ②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
    A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
    A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
    B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
    C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
    D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
    （2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
    温度氮去除率增大的原因是 ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
    则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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    【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
    ③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
    （2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
    （3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
    温度氮去除率增大的原因是 ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
    ②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
    ③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
    ④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
    则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

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    【题目】实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(　　)

    A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g

    C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意规格，111.2 g

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