[题目]在NaCl.MgCl2.MgSO4形成的混合溶液中.n(Na+)=0.2mol.n(Mg2+)=0.35mol.n(Cl-)=0.7mol.则n(SO42-)为A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，n（Na+）=0.2mol，n（Mg2+）=0.35mol，n（Cl-）=0.7mol，则n（SO42-）为

A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol

【答案】B

【解析】

根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，2n（SO42-）+n（Cl-）=n（Na+）+2n（Mg2+），所以n（SO42-）=[n（Na+）+2n（Mg2+）-n（Cl-）]/2=[0.2mol+2×0.35mol-0.7mol]/2= 0.10mol。

综上所述，本题应选B。

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a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变

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（3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb__________________（写出详细计算过程）

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实验	反应温度/℃	V/mL		V/mL		V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

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