【题目】【2017海淀区模拟】某温度下,将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系.下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点,ν(CO2)=0.6 molL﹣1min﹣1
【答案】C
【解析】A.由图可知,曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短,反应速率加快,平衡时氢气的物质的量增大,平衡向逆反应移动,正反应放热反应,说明是升高温度,故A错误;B.条件改变如果是充入氦气,体积一定各组成份的浓度不变,平衡不移动,反应速率不变,而曲线Ⅱ速率加快,氢气的量变少,平衡移动,故B错误;C.由图可知,T℃时平衡时氢气的物质的量为2mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣2mol=6mol,氢气的浓度变化量为3mol/L,则:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L):3 4 0 0
变化(mol/L):1 3 1 1
平衡(mol/L):2 1 1 1
故该温度下平衡常数k==0.5,故C正确;D.由图可知,a点氢气的物质的量为4.4mol,参加反应的氢气的物质的量为8mol﹣4.4mol=3.6mol,氢气的浓度变化量为
=1.8mol/L,故v(H2)=
=0.9molL﹣1min﹣1,速率之比等于化学计量数之比,故v(CO2)=
v(H2)=0.3molL﹣1min﹣1,故D错误;故选C。
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【题目】在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全能转化目标产物,即原子利用率为100%.在下列反应类型中,不能体现这一原子最经济性原则的是( )
A. 化合反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应
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【题目】aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
A. 3b/2aB. 2b/3aC. 2b/aD. 3b/a
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【题目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.35mol,n(Cl-)=0.7mol,则n(SO42-)为
A. 0.15mol B. 0.10mol C. 0.25mol D. 0.20mol
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【题目】下列关于Na和Na+的叙述中,不正确的是( )
A. 它们相差一个电子层 B. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
C. 钠原子与钠离子均为同一元素 D. 它们的化学性质相似
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【题目】下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是 ( )
A. 四氯化碳的密度比水大 B. 四氯化碳与水和碘均不反应
C. 四氯化碳与原溶剂水互不相溶 D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
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【题目】【2016宜春校级模拟】在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g).已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL﹣1时,达平衡时HI的浓度为0.16molL﹣1.若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL﹣1,则平衡时H2的浓度(molL﹣1)是( )
A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02
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【题目】利用所学化学知识解答问题:
(1)微粒 Na+中的质子数是 , 中子数是 , 核外电子数是 .
(2)用电子式表示形成过程:H2S;MgF2 .
(3)写出化学反应方程式:用四氧化三铁铝热法炼铁;电解法冶炼铝 .
(4)有下列各组微粒或物质:
A. C和
C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是;②两种物质属于同系物的是;③两种物质互为同分异构体的是 .
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