【题目】利用所学化学知识解答问题:
(1)微粒 Na+中的质子数是 , 中子数是 , 核外电子数是 .
(2)用电子式表示形成过程:H2S;MgF2 .
(3)写出化学反应方程式:用四氧化三铁铝热法炼铁;电解法冶炼铝 .
(4)有下列各组微粒或物质:
A. C和
C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是;②两种物质属于同系物的是;③两种物质互为同分异构体的是 .
【答案】
(1)11;12;10
(2);
(3)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3;2A2O3
4Al+3O2↑
(4)A;B;D
【解析】解:(1)因2311Na+的质子数为11,质量数为23,中子数=质量数﹣质子数=23﹣11=12,核外电子数=质子数﹣所带电荷数=11﹣1=10,所以答案是:11;12;10;(2)H2S是硫原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物,形成过程为 MgF2是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物,形成过程为
,所以答案是:
;
;(3)四氧化三铁铝热法炼铁是利用铝热反应,铝和四氧化三铁高温反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为:3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3 , 电解法冶炼铝氧化铝熔融通电电解得到金属铝和氧气,反应的化学方程式为:2A2O3
4Al+3O2↑,
所以答案是:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3 , 2A2O3
4Al+3O2↑,(4)①A.
C和
C,C的中子数不同,是碳元素的不同原子,互为同位素,所以答案是:A;②B.CH3CH2CH2CH3和
结构相似,都属于烷烃,分子组成相差1个CH2原子团,互为同系物,所以答案是:B;C.
和
组成和结构都相同,为同一物质,③D.
分子式相同,结构不同,为同分异构体,所以答案是:D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解核素(核素符号:如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数),还要掌握芳香烃、烃基和同系物(分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物,称为芳香烃,其中由一个苯环和饱和烃基组成的芳香烃叫苯的同系物,其通式为CnH2n–6(n≥6))的相关知识才是答题的关键.
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【题目】【2017海淀区模拟】某温度下,将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示.图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系.下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度
B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D.从反应开始至a 点,ν(CO2)=0.6 molL﹣1min﹣1
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【题目】反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L.温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示.回答下列问题:
(1)上述反应的温度T1T2 , 平衡常数K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为 .
②反应的平衡常数K= .
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= .
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【题目】下列液体中,滴入水中会出现分层现象,但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( )
A. 溴乙烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 苯乙烯
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【题目】下列除杂质实验方案合理的是(括号内的物质为杂质)
A. 乙烷(乙烯),将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液进行洗气
B. 溴苯(溴单质),加入苯萃取浪单质
C. 乙酸乙酯(乙酸),加入饱和碳酸钠溶液,然后分液
D. 乙醇(少量水),加生石灰后过滤
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【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律.图2中,D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条.已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气.
(1)甲同学实验中选用的物质名称为:A , B;C处反应的离子方程式为: .
(2)乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为;E处的实验现象为 , F处的实验现象为 .
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【题目】下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是( )
A.地下钢管连接镁块
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.水中的钢闸门连接电源的负极
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【题目】【2016·西安一模】某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。
[提出假设] 假设1:气体产物只有SO2; 假设2:_______________。
[实验设计]为了探究金属M与浓硫酸反应产物,设计如图实验装置:一定量的浓硫酸与金属M反应。
(1) 检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在H装置后面连上一根导管,然后 ,则证明装置的气密性良好。
(2)若B瓶里品红溶液褪色,E、F和G中都无明显现象。反应后硫酸盐中金属显+2价。写A中发生反应的化学方程式: ;
(3)若假设2正确,则可观察到:F管中 ;G干燥管里 。
[实验反思] 为了进一步探究金属M成分和气体组分,进行如下实验:
称取11.2g金属M放入装置A中,加入一定量的浓硫酸,反应结束后,B瓶里品红溶液褪色,金属没有剩余,拆下G并称重,G增重0.9g。
(4)为了观察溶液颜色,实验完毕后,需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法: 。
(5)将稀释后的溶液分装甲、乙试管,向甲试管里滴加KSCN溶液,溶液变红色;向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等,则气体成分及物质的量为 。试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式 。
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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为______。
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