Question

【题目】反应A（g）B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1T2 ， 平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 ．
②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．

Answer 1

【答案】
（1）小于；小于
（2）0.085mol；0.082；0.007mol/（L?min）
【解析】解：（1）由图可知T2先达平衡状态，所以T1小于T2 ， 而温度越高K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高K值越大，所以答案是：小于；小于；
（2） A（g）B（g）+C（g）
起始浓度：0.050 0 0
变化浓度：0.035 0.035 0.035
平衡浓度：0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol；②K= =0.082；③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= =0.007mol/（Lmin）；所以答案是：0.085mol；0.082；0.007mol/（Lmin）．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．