【题目】A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积相同。(已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0)
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞K2,气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)关闭活塞K2,若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”);若分别通入等量的氖气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将________,B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)室温下,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,______中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5,则平衡时N2O4的物质的量为______。
【答案】(1)<(1分) 变小(1分) (2)增大(1分) 不变(1分) 变小(1分)
(3)A(1分) (4)0.04 mol(2分)
【解析】题给反应是气体体积减小的放热反应。
(1)由于A为恒容体系,B为恒压体系,在平衡时pA<pB,故v(A)<v(B),若打开K2,A、B形成一个新的恒压体系,气体体积将变小。(2)若再通入NO2,对于A相当于加压,原平衡向正反应方向移动,NO2的转化率增大。若再通入Ne,对于A,未改变体系中各物质的浓度,平衡不移动,转化率不变;对于B,其体积增大,相当于减小压强,平衡向逆反应方向移动,NO2的转化率减小。(3)此时A为绝热体系,随反应的进行,体系温度升高,即TA>TB,A相对于B是升高温度,平衡向逆反应方向移动,A中颜色加深。(4)=
即n总=
=0.08 mol,投入NO2的物质的量为
= 0.1 mol,设转化的NO2的物质的量为x。
则 2NO2 N2O4
起始: 0.1 mol 0
转化: x
平衡: 0.1 molx
即:0.1 molx+=0.08 mol,x=0.04 mol
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【题目】利用所学化学知识解答问题:
(1)微粒 Na+中的质子数是 , 中子数是 , 核外电子数是 .
(2)用电子式表示形成过程:H2S;MgF2 .
(3)写出化学反应方程式:用四氧化三铁铝热法炼铁;电解法冶炼铝 .
(4)有下列各组微粒或物质:
A. C和
C
B.CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH(CH3)CH3
C. 和
D.CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是;②两种物质属于同系物的是;③两种物质互为同分异构体的是 .
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【题目】在体积为1L的干燥烧瓶中,用排空气法收集NH3气体,测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5,此气体中NH3的体积分数约为( )
A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%
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【题目】下列说法不正确的是
A.烷烃分子中碳原子间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
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【题目】按要求完成以下方程式:
(1)铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式: .
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式: .
(3)偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式: .
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式: .
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【题目】重铬酸钾是一种重要的氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下:
试回答下列问题:
(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。
(2)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎,其目的是___________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧,从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架 D.泥三角
(3)操作Ⅱ的名称是__________________。
(4)固体X的主要成分是__________________,沉淀Y的主要成分是__________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
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【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) △H>0 ,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应热化学方程式为NaOH(aq) + CH3COOH(aq)CH3COONa(aq) + H2O(1) △H=57.4 kJ/mol
D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H2,则△H1>△H2
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【题目】下列叙述中正确的是( )
A. 单体的质量之和等于所生成的高分子化合物的质量
B. 单体为一种物质时,则单体发生加聚反应
C. 缩聚反应的单体至少有两种物质
D. 淀粉和纤维素的聚合度不同,不互为同分异构体
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