【题目】重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。
（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角
（3）操作Ⅱ的名称是__________________。
（4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。
【答案】 Fe、Cr 四周期第ⅤⅢ族 增大表面积，提高反应速率 ，反应更充分 BCD 过滤 Fe2O3 Al（OH）3、H2SiO3
【解析】试题分析：（1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素；根据铁是26号元素分析；
（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积；氢氧化钠能与二氧化硅反应，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚；（3）固液分离用过滤；（4）根据流程可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式。
解析：（1）过渡元素是指副族及Ⅷ族的元素，所以属于过渡元素的是Fe、Cr；
铁是26号元素，位于四周期第ⅤⅢ族；
（2）煅烧前将铬铁矿充分粉碎，可以增大铬铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，灼烧氢氧化钠不能用瓷坩埚，灼烧NaOH固体混合物需要的仪器有铁坩埚、三脚架、泥三角；（3）根据流程图，操作Ⅱ实现固液分离，所以操作名称是过滤；（4）根据流程图可知FeO·Cr2O3与NaOH、KClO3反应生成Na2CrO4、Fe2O3，SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠，其中只有Fe2O3难溶于水，所以固体X是Fe2O3。铬酸钠、偏铝酸钠、硅酸钠的混合溶液调节PH=6－7，偏铝酸钠、硅酸钠水解为氢氧化铝、硅酸沉淀，所以沉淀Y的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3；（5）根据得失电子守恒、元素守恒配平方程式为
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
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【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气． 
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ， B；C处反应的离子方程式为： ．
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；E处的实验现象为 ， F处的实验现象为 ．
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【题目】下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（ ）
A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇
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【题目】反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；
（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________；
（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“=”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为______。
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【题目】下列物质俗名和化学式对应正确的是
A. 石膏 2CaSO4·H2O B. 水玻璃 Na2SiO3
C. 铁红 Fe2O3 D. 明矾 CuSO4·5H2O
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【题目】用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术，发生如下反应：
①
CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g) 
C(s)＋CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
下列说法错误的是 ( )
A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动
B. 反应②的平衡常数表达式为K＝
C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应
D. 2CaSO4(s)＋7CO(g) 
CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)是放热反应
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【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） 
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.Z的非金属性比Y的强
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
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