【题目】反应：aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；
（2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________；
（3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
【答案】（1）1∶3∶2（2分）
（2）vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) （2分）
（3）αⅢ(B)（1分） 0.19(或19%)（2分）
（4）向正反应方向（1分） 从反应体系中移出产物C（1分）
（5）>（2分） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动（2分）
（6）（3分）
(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可)
【解析】（1）Ⅰ阶段，20 min内，Δc(A)=2.0 mol·L11.00 mol·L1=1.00 mol·L1，Δc(B) =6.0 mol·L1 3.00 mol·L1=3.00 mol·L1，Δc(C)=2.00 mol·L1，则a∶b∶c=Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=1∶3∶2。
（2）vⅠ(A)=0.05 mol·L1·min1，vⅡ(A)≈0.025 mol·L1·min1，vⅢ(A)=0.012 mol·L1·min1。则vⅠ(A)>vⅡ(A)> vⅢ(A)。（3）αⅠ(B)=
×100%=50%，αⅡ(B)=
×100%=38%，αⅢ(B)=
×100%=19%。故αⅢ(B)最小。（4）由图示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的浓度减小，说明平衡正向移动。由物质C的浓度变化可知，导致平衡正向移动的措施是从反应体系中移出了产物C。（5）由图示可知，Ⅱ→Ⅲ，平衡正向移动，由于正反应是放热反应，故Ⅱ→Ⅲ是降温过程，即T2>T3。（6）第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，则各物质的浓度减半，由于容器的体积扩大，压强减小，平衡会向逆反应方向(气体体积增大的方向)移动，故平衡后，0.25 mol·L1<c(A)<0.50 mol·L1，0.75 mol·L1<c(B)<1.50 mol·L1，0<c(C)< 0.50 mol·L1。注意各物质浓度的相对变化应符合化学计量数的比例。
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【题目】如图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ） 
A.原子半径的大小顺序是Z＞Y＞X＞W
B.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
C.X，Y，Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8
D.X，Y，Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z＞Y＞X
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
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【题目】下列说法不正确的是
A.烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
B.分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C.丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
D.同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一
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【题目】当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
A．16 B．18 C．20 D．22
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【题目】重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：
试回答下列问题：
（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。
（2）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。
如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角
（3）操作Ⅱ的名称是__________________。
（4）固体X的主要成分是__________________，沉淀Y的主要成分是__________________。
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【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 ．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 ．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为： ．
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【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（ ） 
A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液
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