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    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )

    A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA

    B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

    【答案】B

    【解析】试题标准状况下，四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1.06g碳酸钠的物质的量是0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；C不正确，不是在标准状况下；D不正确，因为不能确定溶液的体积，答案选B。

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    A.氯代环已烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷

    C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

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    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

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    A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

    B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

    C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

    D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

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    【题目】下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是（ ）

    A.氯乙烷B.1-戊烯C.正戊烷D.1-丁醇

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    【题目】下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

    A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______；

    （2）A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________；

    （3）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______，其值是_______；

    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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    【题目】下列物质俗名和化学式对应正确的是

    A. 石膏 2CaSO4·H2O B. 水玻璃 Na2SiO3

    C. 铁红 Fe2O3 D. 明矾 CuSO4·5H2O

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    【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列有关该反应的叙述正确的是

    A．ΔH=(ab) kJmol1

    B．每生成2 mol AB(g)吸收能量b kJ

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量

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