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【题目】下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是(  )

A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 分液漏斗

【答案】A

【解析】

①使用pH试纸测溶液的pH值,用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器;②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;④配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。

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【题目】2017安徽模拟对于密闭容器中可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如图所示的曲线(图中T表示温度,n表示物质的量)下列判断正确的是(

A.加入催化剂可以使状态d变为状态b

B.若T1>T2,则逆反应一定是放热反应

C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c

D.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:c>b>a

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【题目】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐,具有很强的氧化性,下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是(

A.CrO3NO2H2OB.Cr2O3NH3H2O

C.CrO3N2H2OD.Cr2O3N2H2O

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【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)

某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol·L-1·min-1

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反应

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【题目】NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )

A. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为 NA

B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C. 通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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【题目】现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下。其中正确的是

A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不对

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【题目】当乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为( )

A.16 B.18 C.20 D.22

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【题目】金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得,反应方程式为:SiO2+3C SiC+2CO↑,下列有关说法中正确的是(
A.该反应中的氧化剂是SiO2 , 还原剂为C
B.该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3
C.该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子
D.该反应中的还原产物是SiC,氧化产物是CO,其物质的量之比为1:2

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【题目】某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是

A.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B.用高度白酒进行皮肤消毒

C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D.用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3

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