[题目]工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si ΔH=+Q kJ·mol-1.某温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应.下列叙述正确的是A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJC．反应至4 min时.若HCl浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

【答案】D

【解析】因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达到平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)== 0.03 mol·L1·min1，v(H2)=v(HCl)=0.015 mol·L1·min1，C错；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。

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