[题目]工业上制备纯硅反应的热化学方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si ΔH=+Q kJ·mol-1.某温度.压强下.将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应.下列叙述正确的是A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJC．反应至4 min时.若HCl浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

【答案】D

【解析】因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达到平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)== 0.03 mol·L1·min1，v(H2)=v(HCl)=0.015 mol·L1·min1，C错；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。

练习册系列答案

中考必备河南中考试题精选精析卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A.酒越陈越香与酯化反应有关B.细铁粉可作食品抗氧化剂

C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）

A. 野火烧不尽，春分吹又生 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )

A. 加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现

B. 滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C. 加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D. 加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[2017江苏]温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5

B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2> T1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D. 实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 试管 D. 分液漏斗

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y	试纸变蓝	气体Y可能是Cl2
C	常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中	无明显现象	铝与浓硝酸不反应
D	向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH4+

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学