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    【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 ．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 ．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为： ．

    【答案】
    （1）N≡N
    （2）Fe；炼熔点高的金属
    （3）
    （4）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
    【解析】解：（1）氮气中含三键，结构式为N≡N，所以答案是：N≡N；（2）Fe2O3得到电子被还原，与Na反应生成的还原产物为Fe，铝热反应可冶炼熔点高的金属，如Cr、Mn等，所以答案是：Fe；炼熔点高的金属；（3）Na2O含离子键，为离子化合物，电子式为 ，所以答案是： ；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    A．该反应的焓变ΔH>0

    B．图中Z的大小为a>3>b

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

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    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是_______；

    （5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2_______T3(填“>”“<”或“=”)，判断的理由是______________；

    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。

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    C. 电池工作时，外电路中流过0.01mol电子，负极材料质量减重0.14g

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    ③CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    下列说法错误的是 (　 　)

    A. 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动

    B. 反应②的平衡常数表达式为K＝

    C. 反应①和②是主反应，反应③是副反应

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