[题目]利用金属的活泼性不同.冶炼镁.铁.汞分别应采用的方法是A. 热还原法.热分解法.电解法B. 电解法.热还原法.热分解法C. 热分解法.热还原法.电解法D. 电解法.热分解法.热还原法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是

A. 热还原法、热分解法、电解法

B. 电解法、热还原法、热分解法

C. 热分解法、热还原法、电解法

D. 电解法、热分解法、热还原法

【答案】B

【解析】根据金属活动性顺序表，金属的冶炼方法可以分为：K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼用电解法(电解熔融的化合物)；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼用热还原法；Ag、Hg的冶炼用热分解法，从而可知，冶炼镁用的是电解熔融的氯化镁的方法，冶炼铁用的是热还原法，冶炼汞用的是热分解法，故选B。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为．
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲～辛等元素在周期表中的位置如表所示．下列说法不正确的是（）

A.甲、丁、戊的单质都是金属
B.乙、丙、辛都是非金属元素
C.乙、庚、辛都能形成氧化物
D.已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：

难溶金属氢氧化物的S－pH图

（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________________________。

（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．＜1 B．4左右 C．＞6

（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________。

（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。

（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。

A．NaOH B．FeS C．Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

（1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。