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    【题目】在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

    C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

    【答案】D

    【解析】

    A、SO42-和Ba2+不能共存，A错误；

    B、OH-不能在酸性环境中大量存在，B错误；

    C、CO32-不能在酸性环境中大量存在，C错误；

    D、该组离子可以在酸性环境中大量共存，D正确；

    所以正确的答案选D。

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    （2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。

    ①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

    ②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

    ③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

    ④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

    A．容器内的压强不再变化 B．混合气的平均相对分子质量不再变化

    C．混合气的密度不再变化 D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1

    （3）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

    已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

    ②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

    试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

    （4）某工业废水中含有Hg2+、Cu2+等离子。取一定量的该工业废水，向其中投入一定量的MnS固体，当CuS开始沉淀时，溶液中=____________（结果保留两位有效数字）。

    [已知：Ksp(HgS)=6.4×1053，Ksp(CuS)=1.3×1036，Ksp(MnS)=2.5×1013。]

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