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    【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线，这五项中的（ ）

    A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

    【答案】C

    【解析】

    容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，C项正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

    （1）Cr3＋与Al3＋的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________________________；

    （2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化。室温下初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H＋)的变化如上图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_____________________；

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为___________；

    ③升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42－生成砖红色沉淀，指示滴定终点的到达。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。

    （4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于芳香烃的叙述中正确的是（ ）

    A.其组成的通式是CnH2n－6（n≥6）

    B.分子里含有苯环的烃

    C.分子里含有苯环的各种有机物

    D.苯及其同系物的总称

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法正确的是（ ）
    A.钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
    B.属于非金属元素
    C. Y和 Y是两种不同的核素
    D.中子数为39

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______ (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

    C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;M是周期表中电负性最大的元素;Z基态原子的M层是K层电子数的3倍;R2+的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题:

    (1)基态Y原子核外有___________种不同运动状态的电子；

    Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是____(写元素名称)。

    (2)离子X Y-的立体构型是_____;，X2M2分子中X原子的杂化方式是______,1 molX2M2含有___________个σ键；

    (3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为_____色。反应过程中涉及的离子方程式为：______________________、__________________________。

    (4) 从核外电子排布角度解释高温下R2O比RO更稳定的原因 _____________________________

    (5)已知XH3易与R2+形成配离子,但XM3不易与R2+形成配离子,其原因是_______________________________________________。

    (6)如图表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见如图),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是____(填字母)。

    a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

    阳离子

    H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

    阴离子

    OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

    将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热（忽略溶液体积变化及水蒸气的影响），产生沉淀和气体如图所示。

    请根据信息回答下列问题：

    （1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：____

    离子种类

    物质的量（mol）

    （2）图中a=____；b=____；c=____．

    （3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能发生水解反应又能发生氢化反应的是(　　)

    A. 油酸甘油酯 B. 软脂酸甘油酯

    C. 油酸 D. 乙酸乙酯

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